Historia del desarrollo del borohidruro de sodio
Vistas:8 Autor:Editor del sitio Hora de publicación: 2022-05-09 Origen:Sitio
Borohidruro de sodioes un compuesto inorgánico con la fórmula química NABH4. Es un polvo cristalino blanco a blanco a grisáceo con una fuerte absorción de humedad. Su solución alcalina es amarillo parduzco. Es uno de los agentes reductores más utilizados. Soluble en agua, amoníaco líquido y aminas, fácilmente soluble en metanol, ligeramente soluble en etanol y tetrahidrofurano, insoluble en éter, benceno e hidrocarburos. Es estable en aire seco, se descompone en aire húmedo y también se descompone bajo calefacción a 500 ℃. En general, el borohidruro de sodio no puede reducir los ésteres, las amidas, los ácidos carboxílicos y los nitrilos, pero cuando el grupo carbonilo de ésteres α, con la excepción de la presencia de heteroátomos en la posición, el éster se puede reducir. Por lo general, se usa como agente reductor para aldehídos, cetonas y cloruro de acilo, agente espumante para la industria plástica, agente de blanqueo de papel y agente de hidrogenación para fabricar dihidrostriptomicina en la industria farmacéutica.
Se enumera en la lista de productos químicos peligrosos propensos a la explosión y se controla de acuerdo con las medidas para la administración de seguridad pública de productos químicos peligrosos propensos a la explosión.
Historia del desarrollo del borohidruro de sodio
El borohidruro de sodio fue descubierto por H. C. Brown y su mentor Schlesinger en la Universidad de Chicago en 1942. Al principio, en
Para estudiar las propiedades del complejo de borano y monóxido de carbono, se encontró inesperadamente que Borane tiene la capacidad de reducir los compuestos de carbonilo orgánicos. Borane era una sustancia rara en ese momento, por lo que no atrajo la atención de los químicos orgánicos. El desarrollo de la química de Borane se benefició de la Segunda Guerra Mundial, cuando el Departamento de Defensa de los EE. UU. Necesitaba encontrar un compuesto de uranio volátil con el peso molecular más bajo para el enriquecimiento del material fisual de uranio 235. El borohidruro de uranio U (BH4) 4 cumple con este requisito. La síntesis de este compuesto requiere hidruro de litio, pero hay poco suministro de hidruro de litio, por lo que se usa hidruro de sodio barato como materia prima y en este proceso se encuentra borohidruro de sodio. Más tarde, debido a que se resolvió el problema del proceso de tratamiento de hexafluoruro de uranio, el Departamento de Defensa de los Estados Unidos abandonó el plan para enriquecer el uranio 235 a través del borohidruro de uranio, y el tema de investigación de Brown se convirtió en cómo preparar fácilmente el borohidruro de sodio. Army Signal Corps está interesado en el uso de este nuevo compuesto para producir grandes cantidades de hidrógeno. Con su apoyo, llevaron a cabo investigaciones relevantes. El borohidruro de sodio puro se obtuvo por recristalización con disolventes de éter.
Estructura de borohidruro de sodio
El borohidruro de sodio tiene α 、 β 、 γ tres formas de cristal. A temperatura ambiente de temperatura ambiente α estructura de NaCl cristal cúbico; 6.3GPA a cristal tetragonal β, convertido en cristal ortogonal de tipo γ de 8.9GPA γ.
