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Litio

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La invención se relaciona con un método de preparación de metal de litio

Tecnología de fondo de litio

En general, el metal de litio se usa ampliamente en baterías de litio, vidrio, cerámica, aleaciones, aceite lubricante, farmacéutica y muchas otras industrias.
Los principales métodos de preparación del metal de litio son la reducción térmica o la electrólisis. El método de reducción térmica no es adecuado para la comercialización debido a sus dificultades económicas y técnicas. En contraste, los procesos de preparación de metales de litio basados ​​en electrólisis (es decir, electrólisis de sal fundida) usan cloruro de litio como materia prima y ahora se usan ampliamente comercialmente.
Con respecto a esto, se sabe que el proceso de electrólisis de sal fundida es un proceso de separación y recuperación de metal de litio de alta pureza mediante electrodeposición de litio de la sal de litio fundido (Lic-KCl o Lic-Li2o).
Específicamente, la mezcla de cloruro de litio (LiCl) y cloruro de potasio (KCL) después del tratamiento térmico y la preparación de la mezcla eutectic, el material de la fuente de litio de la fuente de litio en la sal eutéctica después de la fusión, el cátodo y el ánodo se organizan en el dispositivo de reacción y aplican una cierta cierta corriente o voltaje para electrólisis.
En este caso, el ion cloruro (Cl-) contenido en la sal fundida se oxida al gas de cloro (Cl 2) en el ánodo, mientras que el ion de litio (Li+) se reduce a metal de litio en el cátodo, de modo que la gravedad específica del litio reducido es 0.534 g/cm3, y se condensa en la parte superior de la sal fundida en un estado líquido.


Para recuperar el metal de litio en este estado, el metal de litio líquido se solidifica enfriándolo debajo del punto de fusión del metal de litio, y luego se separa del tanque de reacción.

Sin embargo, el método de preparación comúnmente conocido del metal de litio es el método para agregar cloruro de litio a la sal fundida, por lo que existen limitaciones. Como material fuente, los materiales de cloruro de litio solo se pueden preparar mediante concentración y cristalización después de la reacción con gas cloro (CL2) o ácido clorhídrico (HCl) (por ejemplo, carbonato de litio (Li2Co3), óxido de litio (Li2o), hidróxido de litio (LIOH (LIOHIOH (LIOH ), etc.).
Además, el metal de litio resultante se oxida fácilmente por agua y oxígeno, por lo que es difícil usar materias primas que contengan agua.
Al mismo tiempo, el tratamiento térmico y el enfriamiento de la sal fundida requieren mucha energía, y la recuperación final del metal de litio debe pasar por pasos complejos, por lo que existe un problema de eficiencia.


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