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Litio y sus propiedades

Vistas:0     Autor:Editor del sitio     Hora de publicación: 2023-02-14      Origen:Sitio

Litio es un elemento químico con el símbolo li y el número atómico 3.es un metal alcalino blanco suave y plateado. Bajo condiciones estándar, es el metal menos denso y el elemento sólido menos denso. y inflamable y debe almacenarse al vacío, en una atmósfera inerte, o en un líquido inerte, como el queroseno refinado o el aceite mineral. Cuando se corta, adquiere un brillo metálico, pero el aire húmedo lo corroe a un gris plateado opaco y luego negro. Nunca ocurre libremente en la naturaleza, pero solo en los compuestos (generalmente iónicos), como el mineral de pegmatita que alguna vez fue una fuente importante de litio. salmueras.

El metal de litio está separado electrolíticamente de una mezcla de cloruro de litio y cloruro de potasio.Los núcleos de litio están cerca de inestables porque los dos isótopos de litio estables que se encuentran en la naturaleza tienen las energías de unión más bajas por nucleón de todos los nucleidos estables. , a pesar de sus núcleos ligeros: es una excepción a la tendencia de que los núcleos más pesados ​​son menos comunes.comprar litio -yuanfarchemical

El litio tiene usos importantes en la física nuclear por razones relacionadas. La conversión de átomos de litio a helio en 1932 fue la primera reacción nuclear totalmente hecha por el hombre, mientras que el deuterida de litio se usó como combustible de fusión en armas termonucleares escenificadas.El litio y sus compuestos tienen una variedad de aplicaciones industriales, que incluyen vidrio y cerámica resistentes al calor, lubricantes de grasa de litio, aditivos de flujo para la producción de hierro, acero y aluminio, baterías de metal de litio y baterías de iones de litio. Estos usos consumen más de tres de los tres usos de más de tres. -Los cuartos de producción de litio.El litio ocurre en pequeñas cantidades en sistemas biológicos; su función es incierta. Se ha demostrado que el litio es útil como un estabilizador del estado de ánimo y un antidepresivo en el tratamiento de trastornos mentales como el trastorno bipolar.

Propiedades de litio

Átomos y física

Los metales alcalinos también se conocen como grupo de litio, llamado así por sus elementos principales. Posee un electrón de valencia que se transmite fácilmente para formar un catión. Debido a esto, el litio es un buen conductor de calor y electricidad y un elemento altamente reactivo, aunque es el menos reactivo de los metales alcalinos. La baja reactividad de Lithium se debe a La proximidad de sus electrones de valencia a su núcleo (los dos electrones restantes están en el orbital 1, que son mucho más bajos en energía y no participan en enlaces químicos). El litio de Molten es significativamente más activo que su forma de estado sólido.El metal de litio es tan suave que se puede cortar con un cuchillo. Cuando se corta, es blanco plateado y se vuelve gris rápidamente a medida que se oxida al óxido de litio. Tiene un punto de fusión de 180.50 ° C (453.65 K; 356.90 ° F) [ 9] y un punto de ebullición de 1.342 ° C (1,615 K; 2,448 ° F) [9], el más alto de todos los metales alcalinos, mientras que su densidad de 0.534 g/cm3 mínima.

El litio tiene una densidad muy baja (0.534 g/cm3), comparable a la madera de pino. Es el menos denso de todos los elementos que son sólidos a temperatura ambiente; El siguiente elemento sólido más ligero (potasio, 0.862 g/cm3) es más del 60% más denso. Como sólido, es menos denso que cualquier otro elemento líquido, con la excepción del helio y el hidrógeno, y es solo dos tercios tan denso como el nitrógeno líquido (0.808 g/cm3). de solo tres metales que flotan sobre el agua, los otros dos son sodio y potasio.

El litio tiene un coeficiente de expansión térmica el doble que el de aluminio y casi cuatro veces mayor que el de hierro. Litio está superconduciendo por debajo de 400 μK a presión estándar y a temperaturas más altas (más de 9 K) y presiones muy altas (> 20 GPa) [14] a menos de El litio de 70 K, como el sodio, sufre una transición de fase sin difusión a alta temperatura. A 4.2 K tiene un sistema de cristal romboédrico (con espacio de repetición de nueve capas); A temperaturas más altas se transforma en un cúbico centrado en la cara y luego en un cúbico centrado en el cuerpo. A temperaturas de helio líquidas (4 K), las estructuras rhomboédricas prevalecen.El litio tiene una capacidad de calor específica en una masa de 3.58 kilojulios por kilogramo Kelvin, la más alta de cualquier sólido. Por esto, el metal de litio se usa comúnmente como refrigerante para aplicaciones de transferencia de calor.




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