Propiedades físicas y químicas del litio

Propiedades físicas y químicas del litio

Propiedad fisica

Metal blanco plateado. Es suave y se puede cortar con un cuchillo. Es el metal más ligero con una densidad más pequeña que la de todos los aceites e hidrocarburos líquidos, por lo que debe almacenarse en parafina sólida o vaselina blanca (el litio flotará en parafina líquida).

La densidad delitioes muy pequeño, solo 0.534 g/cm ³, es la más pequeña de las sustancias simples no gaseosas.

Debido a su pequeño radio atómico, el litio tiene la compresibilidad más pequeña, la mayor dureza y el punto de fusión más alto en comparación con otros metales alcalinos.

Cuando la temperatura es superior a -117 ℃, el metal de litio es una estructura cúbica típica centrada en el cuerpo, pero cuando la temperatura cae a -201 ℃, comienza a transformarse en una estructura cúbica centrada en la cara. Cuanto menor sea la temperatura, mayor es el grado de transformación, pero la transformación es incompleta. A los 20 ℃, la constante de red de litio es de 3.50 μm, y la conductividad es aproximadamente una quinta parte de la de plata. El litio se fusiona fácilmente con cualquier metal que no sea hierro.

La reacción de la llama del litio es rojo púrpura.

Hay siete isótopos en litio, dos de los cuales son estables, Li-6 y Li-7. Además de los isótopos estables, Li-8 tiene elLa vida media más larga, con una vida media de 838 milisegundos, seguida de Li-9, con una vida media de 187.3 milisegundos, y otros isótopos tienen una vida media de menos de 8.6 milisegundos. Li-4 tiene la vida media más corta entre todos los isótopos, solo 7.58043 × 10-23 segundos.

Li-6 tiene una fuerte capacidad para capturar neutrones de baja velocidad, que pueden usarse para controlar la velocidad de las reacciones nucleares en los reactores de uranio. Al mismo tiempo, también se puede utilizar en protección de radiación y prolongar la vida útil de los misiles nucleares, así como en aviones y naves espaciales de alimentación nuclear en el futuro. Li-6 puede ser irradiado por neutrones en reactores nucleares para obtener tritio, que puede usarse para realizar reacciones termonucleares. Li-6 se puede usar como refrigerante en instalaciones nucleares.

Propiedad quimica

El litio es un elemento químico. Es un metal con una fuerte actividad de metal (el cesio es el metal más metálico). Su símbolo químico es li. Su número atómico es 3. Hay tres electrones, dos de los cuales se distribuyen en la capa K y el otro en la capa L. El litio es el más ligero de todos los metales. Debido a que el litio tiene una gran densidad de carga y una capa de electrones doble de tipo helio estable, el litio es fácil de polarizar otras moléculas o iones, pero no es fácil de polarizarse. Esto afecta la estabilidad de TI y sus compuestos.

Aunque el potencial estándar de hidrógeno del litio es el más negativo, que ha alcanzado -3.045, debido a la baja solubilidad del hidróxido de litio y la reacción exotérmica entre el litio y el agua no puede derretir el litio, la reacción entre el litio y el agua no es tan intensa como el de sodio. Después de un período de tiempo, la película de óxido de nitrógeno en la superficie del litio se disuelve, lo que hace que la reacción sea más intensa. Es fácil reaccionar con hidrógeno a aproximadamente 500 ℃ para producir hidruro de litio. Es el único metal alcalino que puede generar hidruros lo suficientemente estables como para derretirse sin descomposición. Su energía de ionización es 5.392EV, y puede combinarse con oxígeno, nitrógeno, azufre, etc. Es el único metal alcalino que reacciona con nitrógeno a temperatura ambiente para producir nitruro de litio (Li ₃ N). Oscurecimiento debido a la susceptibilidad a la oxidación. Si el litio se arroja al ácido sulfúrico concentrado, flotará rápidamente sobre el ácido sulfúrico, quemará y explotará. Si el clorato de litio y potasio se mezclan (agitado o molido), también puede reaccionar explosivamente.

El hidruro de litio reacciona violentamente con agua para producir una gran cantidad de hidrógeno. Después de la descomposición de dos kilogramos de hidruro de litio, se pueden liberar 5.66 kilolitros de hidrógeno. El hidruro de litio es de hecho una \"fábrica bien merecida para producir hidrógeno\". Durante la Segunda Guerra Mundial, los pilotos estadounidenses tenían una fuente de hidrógeno portátil, píldoras de hidruro de litio, para uso de emergencia. Cuando el avión se estrelló y cayó sobre el agua, tan pronto como tocó el agua, el hidruro de litio reaccionó inmediatamente con el agua, liberando una gran cantidad de hidrógeno para inflar el equipo que salva vidas (bote salvavidas, globo de señal, etc. ).