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Propiedades químicas de ácido acético

Vistas:0     Autor:Editor del sitio     Hora de publicación: 2022-08-26      Origen:Sitio

Propiedades químicas del ácido acético

Acidez del ácido acético

El átomo de hidrógeno carboxilo de ácido acético puede ionizarse parcialmente en iones de hidrógeno (protones) y liberarse, lo que resulta en la acidez del ácido carboxílico. El ácido acético es un ácido débil monobásico en solución acuosa, con un coeficiente de acidez de 4.8, PKA = 4.75 (25 ℃), y el pH de la solución de ácido acético con una concentración de 1mol / L (similar al de vinagre doméstico) es 2.4 es 2.4 , es decir, solo el 0.4% de las moléculas de ácido acético se disocian.

Reacción con sustancias inorgánicas

1. El ácido acético puede reaccionar con algunas sales para formar acetato correspondiente.

Ácido acético y carbonato de sodio: 2ch3cooh + na2co3 = 2ch3coona + CO2 ↑ + H2O

Ácido acético y carbonato de calcio: 2ch3CooH + CACO3 = (CH3COO) 2CA + CO2 ↑ + H2O

Ácido acético y bicarbonato de sodio: NAHCO3 + CH3COOH = CH3COONA + H2O + CO2 ↑

Reacción del ácido acético con sal de ácido débil: 2ch3CooH + CO32 - = 2CH3COO - + H2O + CO2 ↑

2. Debido a la naturaleza de los ácidos débiles, el ácido acético es corrosivo para muchos metales, como el hierro, el magnesio y el zinc, que reaccionan para producir acetato de hidrógeno y metal. Aunque la capa protectora de óxido de aluminio se formará en la superficie del aluminio en el aire, la película de óxido se destruirá bajo la acción del ácido acético, y el aluminio en el interior puede interactuar directamente con el ácido.

Reacción del ácido acético con hierro: Fe + 2Ch3CooH = (CH3COO) 2FE + H2 ↑

Reacción de ácido acético con aluminio: 2Al + 6ch3CooH = 2 (CH3COO) 3Al + 3H2 ↑

Reacción de ácido acético con zinc: zn + 2ch3cooh = (ch3Coo) 2zn + h2 ↑

Reacción del ácido acético con magnesio: mg + 2ch3cooh = (ch3coo) 2mg + h2 ↑Ácido acético de China - yuanfarquémicos

3. El acetato metálico también se puede preparar reaccionando el ácido acético con la base correspondiente, como la reacción de hidróxido de sodio con ácido acético. A excepción del acetato de cromo (II), casi todo acetato se puede disolver en agua.

Fórmula iónica: CH3COOH + OH - = CH3COO - + H2O

Reacción de ácido acético con hidróxido de sodio: CH3COOH + NaOH = CH3COONA + H2O

Reacción del ácido acético con amoníaco: CH3COOH + NH3 · H2O = CH3COONH4 + H2O [5]

Reacción bioquímica

El grupo acetilo en ácido acético es la base de toda la vida en bioquímica. Cuando se combina con la coenzima A, se convierte en el centro del carbohidrato y el metabolismo de las grasas. Sin embargo, la concentración de ácido acético en las células se controla estrictamente dentro de un rango muy bajo para evitar cambios dañinos en el pH del citoplasma. A diferencia de otros ácidos carboxílicos de cadena larga, el ácido acético no existe en los triglicéridos. Sin embargo, el triglicérido artificial que contiene ácido acético, también conocido como acetato de glicerol (triacetato de glicerol), es un aditivo alimentario importante y también se usa para fabricar cosméticos y medicamentos locales.

El ácido acético es producido o secretado por ciertas bacterias. Vale la pena señalar que Clostridium acetobutyricum pertenece a Clostridium acetobutyricum, que existe ampliamente en alimentos, agua y suelo en todo el mundo. El ácido acético también se produce naturalmente cuando la fruta u otros alimentos se estropean. El ácido acético también es un componente del lubricante vaginal de todos los primates, incluidos los humanos, y se usa como un agente antibacteriano leve.

Reacción de descarboxilación

Bajo la catálisis de cobre y calentamiento, el ácido acético puede sufrir reacción de descarboxilación para generar dióxido de carbono y metano:

Reacción quimica de óxidoreduccioón

Reacción de reducción

El ácido acético puede reducirse al acetaldehído por hidruro de aluminio de litio:

reacción de oxidación

La reacción de combustión del ácido acético es una reacción de oxidación en un sentido amplio. La combustión completa de ácido acético generará dióxido de carbono y vapor de agua:

Reacción de sustitución

esterificación

El ácido acético y el etanol se pueden esterificar bajo la catálisis de ácido sulfúrico concentrado y calentarse para producir acetato de etilo:

reacción de halogenación α-h

En presencia de fósforo rojo, el halógeno y el ácido acético pueden ocurrir reacción de halogenación α-H. Por ejemplo, el ácido acético reacciona con cloro bajo la acción del fósforo rojo para producir ácido cloroacético:

Reacción de deshidratacion

El ácido acético puede sufrir reacción de deshidratación intermolecular. Una molécula de ácido acético eliminará un grupo OH, mientras que la otra molécula de ácido acético eliminará una H y finalmente formará anhídrido acético:

Reacción con tricloruro de fósforo

Cuando se calienta el ácido acético y el fósforo, se puede calentar la reacción de sustitución y se puede generar cloruro de acetilo y ácido fosforo:

Reacción con amoníaco

Bajo la catálisis de lipasa, el ácido acético puede sufrir reacción de adición con amoníaco, y el grupo hidroxilo de ácido acético se reemplaza por un grupo amino para formar acetamida.

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