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Tetroxido de dinitrógeno con fuerte oxidante.

Número Navegar:1     Autor:Editor del Sitio     publicar Tiempo: 2021-05-07      Origen:motorizado

Tetroxido de dinitrógeno, Fórmula química N2O4. Compuesto covalente, gas incoloro o líquido, fuerte oxidante, tóxico y corrosivo. Se descompone fácilmente en un gas de dióxido de nitrógeno marrón rojizo, que tiene la toxicidad de la anestesia nerviosa.

Los compuestos de nitrógeno y oxígeno tienen propiedades oxidantes fuertes y se usan a menudo como oxidantes en los componentes de los propulsores de cohetes.N2O4 está formado por dióxido de nitrógeno superpuesto. El sólido, el líquido y el gas son incoloros. A medida que aumenta la temperatura, el dióxido de nitrógeno aumenta y el color se oscurece, de color marrón a rojo rojizo. Bajo la presión atmosférica, N2O4 tiene un punto de ebullición de 21.2 ° C y un punto de fusión de -11.2 ° C. La densidad (20 ° C) es de 1.446 g / cm3. Debido a que la molécula N2O4 tiene una estructura simétrica, es relativamente estable. Soluble en agua, disulfuro de carbono, etc. Pero su miscibilidad con el agua es limitada. A 0 ° C, hay dos capas de líquido con un contenido de 47% y 98% (masa). La temperatura crítica de la mezcla es de 67 ° C. En este momento, no hay más capas, y el contenido N2O4 en el líquido es del 89% (masa). Reacciona fácilmente con agua para formar una mezcla equimolar de ácido nítrico y ácido nitroso. Cuando se eleva la temperatura, el ácido nitroso se descompone en ácido nítrico y óxidos de nitrógeno. Es un oxidante fuerte. Se mezcla con amoníaco y explota a bajas temperaturas. N2O4 forma los aductos moleculares con muchos solventes orgánicos, como ésteres, éteres, cetonas y nitriles. El líquido N2O4 corroe ciertos metales (metales alcalinos, metales de la tierra alcalina, zinc, cadmio, mercurio, etc.) para generar sales metálicas y liberar óxido nítrico.

Estructura molecular:Distribuidores de tetroxido de dinitrógeno - YuanFarchemicals

La estructura molecular n los átomos están unidos por los orbitales híbridos SP2, y las moléculas son moléculas planas.N2O4 se puede formar por la combinación de dos moléculas de dióxido de nitrógeno. Uno de los 2s electrones del átomo central n de la molécula de dióxido de nitrógeno se excita al orbital PZ, y luego se adopta la hibridación SP2 para formar un enlace Σ con dos átomos de oxígeno (utilizando la hibridación SP); Dos de los orbitales de nitrógeno PZ, un electrón y un electrón en los orbitales de PZ de dos átomos de oxígeno forman un enlace π de cuatro electrones de tres átomos; Los orbitales híbridos SP2 incordedados del átomo de nitrógeno en cada dos moléculas de dióxido de nitrógeno se superponen para formar un enlace σ, formando así una molécula N2O4. En resumen, hay 5 enlaces Sigma en cada molécula N2O4, y 2 enlaces π de cuatro átomos de cuatro átomos forman un enlace π de seis átomos ocho electrones. La forma de la molécula es similar a la de etileno. [1]

reacción química:

El tetroxido de dinitrógeno y el dióxido de nitrógeno se transforman entre sí de acuerdo con la siguiente ecuación:Configuraciones de varios compuestos de oxígeno y nitrógeno.Configuraciones de varios compuestos de oxígeno y nitrógeno.N2O4 == 2NO2 (reversible).Cuando se eleva la temperatura, la reacción procede en la dirección de generar dióxido de nitrógeno; Entonces, de hecho, el producto terminado del tetroxido de dinitrógeno es una mezcla de equilibrio con dióxido de nitrógeno. El tetroxido nitroso reacciona con agua para generar ácido nítrico y ácido nitroso:


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