Acidez [editar] El centro de hidrógeno en el grupo carboxilo (-COOH) en ácidos carboxílicos (por ejemplo, ácido acético) puede disociarse de la molécula por ionización: CH3COOH ⇌ CH3CO-2 + H + Acético es ácido debido a la liberación de protones (H+). El ácido acético es un ácido monoprótico débil. En solución acuosa, tiene

El ácido acético /əˈsiːtɪk /, llamado sistemáticamente ácido acético /ˌɛθəˈnoʊɪk /, es un compuesto ácido, incoloro líquido y orgánico con la fórmula química CH3COOH (también escrito CH3CO2H, C2H4O2 o HC2H3O2). El vinagre contiene al menos un 4% de ácido acético, lo que hace que el ácido acético sea el ingrediente principal en el vinagre

El ácido acético (CH3COOH) se conoce como ácido etanoico de acuerdo con la nomenclatura de IUPAC. En el contexto de la educación estudiantil en química, es uno de los ácidos carboxílicos más simples que existen.

A lo largo de la historia de la industria de ácido acético (GAA) CAS 64-19-7, en 1911, la primera planta industrial del mundo para la oxidación de acetaldehído y el ácido acético se construyó y se puso en funcionamiento en Alemania. En 1960, se desarrolló la carbonilación de alta presión y alta temperatura de metanol a ácido acético.