El peligro del ácido hidrofluorico

Ácido hidrofluorico es un químico clave en muchas industrias, particularmente como un agente de tratamiento de superficie (vidrio, metales, cerámica, etc.) o como un aditivo de reacción. Se usa en muchos campos de actividad, desde la producción de células fotovoltaicas hasta el mantenimiento industrial en la industria alimentaria. A pesar de los peligros asociados con su uso, hay pocos o ningún producto sustituto o técnicas. Es por eso que su producción está creciendo junto con su demanda global.

Al igual que el ácido hidrofluorico HF, los fluoruros en el entorno ácido generan una acción dual que es ambas:

• corrosivo debido a los iones H+ del ácido;

• y tóxico debido a los iones de fluoruro f- que, gracias a la destrucción de la capa superficial de piel o ojo, pueden penetrar profundamente, quelar calcio y magnesio, y así interrumpir los saldos biológicos. Esto da como resultado una necrosis muy severa y en las interrupciones de las diversas pérdidas de balón.

La acción destructiva del ácido se dirige principalmente a las capas superficiales, mientras que el ion fluoruro no las daña tanto [1]. Luego, la devastación de estas capas permite que el HF y los iones de fluoruro que HF libere progresivamente se penetra y se propaguen a los tejidos más profundos, lo que resulta en necrosis de licuefactiva. Este mecanismo específico diferencia HF de otros ácidos y particularmente de ácidos fuertes que causan necrosis de coagulación con precipitación de las proteínas tisulares.

El peligro de HF se debe a la doble presencia de H+ y F- en un medio ácido. Cualquier ácido puede liberar H+ en el medio: cualquier fluoruro puede liberar F-

En el equilibrio Hf <-> H++ F-, la primera entidad que se consume es H+.

Cuanto más ácido sea el medio, mayor es la concentración en ácido (lo que significa que la concentración en H+) estará en la mezcla, y cuanto más se liberen los iones de flúor y más podrán reaccionar (el principio de le Chatelier ).

Esta es la razón por la cual las sustancias químicas derivadas del ácido hidrofluorico tienen una clasificación específica, con regulaciones más estrictas para productos muy tóxicos, porque todavía existe un peligro de HF incluso para bajas concentraciones.